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12.如图是部分短周期元素。a、bb、c、dd、.e的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是+8合+6(@+5尽*6+4(c,+3)+2(b,+1)0a b c de原子序数-2(a,-2)-4A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能d>e,电负性d e>dD.a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】BC【解析】由题千信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题。31d和3d即31P和33P,质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；d为P,为S,同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，A族、VA族反常，故第一电离能d>e,同一周期主族元素电负性从左往右依次增大，故电负性d H2S>PH3,即a>e>d,C正确；a为O,b为Na,a和b形成的Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误。

6.以下有关元素性质的说法中错误的是A.电负性：Na K+>Na+C.最高化合价：Mn>Cr>VD.第一电离能：S>P>Si【答案】D【解析】元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性N K+>Na+,B项正确；Mn元素最高化合价为十7，Cr元素最高化合价为十6，V元素最高化合价为十5，所以元素的最高化合价由高到低的顺序为M>Cr>V,C项正确；一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第ⅡA族、第VA族元素的原子核外电子处于原子轨道的全满、半满的较稳定状态，失去电子消耗的能量比相邻元素大，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>S,D项错误。