6.D【命题意图】本题考查向伏加德罗常数的相关计算，具体考查原子数、价层电子对数、化学键数等，意在考查考生的计算能力及宏观辨识与微观探析的学科素养。【解析】1个甘氨酸分子中发生s即杂化的原子有1个C原子、1个N原子和1个0原子，75g甘氨酸的物质的量为1mol,其中采取sp杂化的原子数为3NA,A说法正确：PCl,中磷原子的价层电子对数为5+5-x1=5,故21 mol PCI,中磷的价层电子对数为5W,B说法正确；NaBH,中只有1个配位键，故1 mol NaBH,中配位键的个数为N,C说法正确：由题图可知，红磷和白磷分子中每个P原子均形成3个P一P,即每个P原子分摊到1.5个P一P,所以31g白磷和红磷的混合物中，含有P一P数为1.5N,D说法错误。

5.B【命题意图】本题考查离子方程式的判断，意在考查考生对元素及其化合物基础知识的掌握及分析、判断能力。【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化生成A山203，浓硝酸被还原为NO2,A不符合题意：漂白粉溶液在空气中失效的主要原因是生成的次氯酸发生分解，反应的离子方程式为CI0+C02+H20一HCI0+HC0、2HCI0—2H+2CI+02↑，B符合题意：HI溶液能与Fe,03发生氧化还原反应，生成Fe2和L2,C不符合题意；碳酸钠溶液能使苯酚的乳浊液变澄清，是因为酸性：OH>HCO,所以发生反应的离子方程式为C0+-OH1一HCO+0,D不符合题意。归纳总结判断离子方程式正误的方法一“三看”1.看是否符合客观事实看反应能否发生、反应原理是否正确，若产物不符合客观事实、反应不能发生或反应原理不正确，则该离子方程式是错误的。2.看是否配平离子方程式必须同时符合“三大守恒”原则，即原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。若违背任意守恒原则，则该离子方程式是错误的。同时注意反应物与生成物的量的关系及有没有部分离子之间的反应被遗漏。3.看物质拆分是否正确弱电解质或难溶物质写分子式，气体、单质、氧化物写分子式：强电解质且可溶的物质写成离子形式。如强酸的酸根离子（如HS0:)应写成离子形式(H、SO),弱酸的酸根离子应写成酸根离子形式（如HSO;、HCO、HS)。判断时注意一定要尊重客观事实，根据物质的实际状态判断是否拆分。

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