16.(共12分，除标注外，每空1分)(1)1s22s22p3s23p3d(或[Ar]3d)(2)钢中的杂原子阻碍铁原子层之间的相对滑动(2分)(3)sp100>C>Fe(4)高于C0是极性分子，分子间作用力较大(5)Fe0461856W4a×10-(2分)【命题意图】本题考查物质的结构与性质，具体考查核外电子排布式、原子的杂化方式、σ键数目、电负性、沸点的大小比较、化学式、晶体的密度计算等，意在考查考生的分析、判断和理解能力。【解析】(1)Fe在失去电子时首先失去4s电子，所以Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p3g23p3d(或[Ar]3d)。(2)钢中的杂原子阻碍铁原子层之间的相对滑动，使得钢的硬度比纯铁的大。(3)C0分子中存在三键，当C的孤电子对与Fe成键时，C就不再存在孤电子对，于是Fe一C一0呈直线形，则C为sp杂化：Fe一C间有5个配位键，1个C0配体里存在1个σ键，故1个Fe(C0),分子中含有10个g键：根据电负性的周期性变化规律可知，该配合物中所含元素的电负性由大到小的顺序为0>C>Fe。(4)在其他条件相同时，极性分子的分子间作用力比非极性分子的大，由固态变为液态、由液态变为气态时，需要较大的能量，所以极性分子的熔、沸点较高，C0是极性分子，则C0的沸点高于N2。(5)观察题给晶胞结构可知Fe2“位于晶胞的8个顶点、6个面心，还有4个位于晶胞内部，Fe3+02均位于晶胞内部，故1个该晶胞中有8个Fe2+、16个Fe+和32个02-，该物质的化学式为Fe04;仔细观察晶胞结构发现，Fe2位于02构成的八面体空隙，所以与Fe距离最近的02的数目是6：如果晶胞的棱长为8M1856apm,则晶体的密度p=N:N,dx10西名·cm'。

15.C【命题意图】本题以含B微粒的分布系数随pH的变化曲线为背景考查水溶液中的离子平衡，具体考查曲线分析、物质的量浓度计算、平衡常数计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力。【解析】随者pH增大，含B微粒发生的变化为B2一[B(OH)]→B(OH)2,因此题图中曲线①表示B2的分布系数随pH的变化关系，A说法正确；B(OH)2是一种有机二元弱碱，根据题图中X、Z两点的坐标可得B(0H)2的K=1.0×1045、Ka=1.0×1095,Y点溶液中，B2与B(OH)2的浓度相等，根据K1·Ka=c2(0H)·c(B24)c[B(OH)2],可得此时溶液中的c(OH)=10mol·L,溶液的pH为7，B说法正确；因K·Ke-e0HB）-1.0x105x1.0x10s-c[B(OH)2]1.0×10-4,pH=11时，c(0H)=10-3mol·L,若溶液中cB(0H2]=0.1mol·L,则c(B)=K·K2·c[B(0H)2]=1.0x10×01c2(0H)(10-3)2mol·L1=1.0×10mol·L,C说法错误；B(0H)2+B2*2[B(OH)]的平衡常数K=,c[B(OH产c(B2+)·c[B(OH)2]e[B(OH)]c(OH).cl[B(OH)]Ku=c[B(OH)2]c(B2+)·c(OH)Ka1.0×10,D说法正确。

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