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地2梦1w1刘016.【答案】(1)V形(1分)·sp(1分)(2)FeS+2Fe3+-3Fe2++S(2分)(3)由于铝离子存在水解平衡：A1++3H2O三A1(OH)3+3H+,加人氧化亚铁发生反应FO+2H+F2++H0,使得c(H+)减小，水解平衡正向移动，生成A1(OH)3沉淀[2分。写出水解方程式1分；c(H+)诚小，水解平衡正向移动，1分](4)5.3(2分)(5)2FePO+Liz COa+H2 C2O,高温2 LiFeP0.十3C0影卡十H0(2分，未写反应条件，扣1分)(6)B(2分)(7)4X158X10”(2分。其他合理答案给分)abNA【解析】(1)根据VSEPR理论，SO2有1个孤电子对，是V形分子。R是H2O2,中心O原子是sp3杂化。(2)还原步骤发生的反应为FeS+2Fe3+—3Fe2++S。(3)由于铝离子存在水解平衡：A18++3H2OA1(OH)3+3H+,加人氧化亚铁发生反应FO+2H+一Fe++H2O,使得c(H+)减小，水解平衡正向移动，生成A1(OH)3沉淀。(4)当溶液中c(P0)=1.0×10mol.L时，c(e*)-18molL1=5×10malL1,为75×10i6/4×108不生成Fe(OH,沉淀，则c(OH)≤V关0molL1=2×10'molL1,“调pH”不能高于5.3。(5)根据流程图：2FePO.+Li2C0g+H2C,O4商温2L还eP0,+3C0,++H20,1s.2s1s2s(6)A个失去一个电子需要的能量为激发态锂的第一电离能；B.失去一个电子需要的能量为1s25s1$2s基态锂的第二电离能；C.个失去一个电子需要的能量为基态锂的第一电离能：D.中灯个失去一个电子需要的能量为激发态锂的第二电离能；所需能量最大的是B。(7)由品胞结构图可知，在一个晶胞中，含有P原子4个，0原于16个，4个F+,L:8×号十4×+2×号+1=4个长方体品胞的长和宽均为apm,高为6m,N为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为4×158×1036a"bNag·cm3。

9.【答案】A【解析】石墨的熔点高于金刚石，是石墨的碳碳键键能大于金刚石的碳碳键键能，A错误；H2O的沸点高于CHCH2OH,1个H2O分子平均形成2个氢键，1个CH3CH2OH分子平均形成1个氢键，B正确；电负性O大于N,N更容易给出孤电子对，H2O通过配位键与Cu+结合，其结合能力比NH3与Cu+的结合能力弱，C正确；CS2、CCL为非极性分子，相似相溶，而H2O为极性分子，D正确。