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【答案】A【解析】接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度SO2进入接触室进行循环利用，故A正确；固体A是由(NH4)2SO,与NH,HSO,组成的混合物，实验过程中如果加入少量的氢氧化钠，优先发生酸碱中和反应，离子方程式为H+十OH一H2O,故B错误；运用实验②数据，设(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质0.56的量分别为amol和6mol,其中每摩尔碳酸氢铵可提供1mo1氢离子，b+2.4=5X0.02,132a+1156=11.1,解得a=0.01875、b=0.075,故(NH4)2S04与NHHS04的物质的量之比为0.01875mol:0.075mol=1:4,故C错误；通过n[(NH4)2SO4]：n(NH4HSO4)=1:4可知①中n(NH4HSO4)=0.05mol、n[(NH)2SO4]=0.0125mol,可知若固体A反应完全，则需要NaOH至少0.125mol,体积是25.00mL,故D错误。。
【答案】(0，e]【解析】由题意不等式(x十1)1-“e+1一aln(x十1)≥0对任意的x∈(0，+oo)恒成立，令t=x+1,则t>1,所以不等式等价于tl“e一alnt≥0对t>l恒成立，变形可得不等式te≥tlnt对t>1恒成立，令f(t)=te,t>1,则不等式等价于f(t)≥f(lnt)对t>1恒成立，又f'(t)=(t+1)e,当t>1时，f'(t)>0,故f(t)单调递增，所以不等式转化为≥山“对>1恤成立，即a≤品对>1恒成立，令80-后所以g)In t(In t)2'令g'(t)=0,解得t=e,当1
