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【答案】(1)Fe3O4(2分)(2)ab(2分)(3)①H2O2+SO2—2H++SO(2分)②m(S)=n(s0,)=2n(a0H)=号×0.02000L×0.100alL1-1.0×10-ol,o(S)=1.00×103mo1×32g·mol×100%=0.32%,m(C02)=0.614g-m(s0)=0.550gn(C)=n(C0)=10.00g4gmo-0.012 5 mol,(C)-0.012 5 molx12gmol0.55g10.00g×100%=1.5%(4分)③ab(2分)【】【解析】(1)生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则Fe、O两种元素的物质的量之比为6836=年，则该国体产物的化学式为Fe,0,(2)钢样灼烧生成的气体中含有CO2和SO2,二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，因此需要用酸性KMO,溶液除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳。(3)①用1%H2O2溶液吸收S02,二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为H202十S02一2H++SO-。体雪②n(S)=n(s0,)=2n(Na0H)=2×0.02000Lx0.1000mo1·L-1=1,00X10-3mol,m(S)=1.000×10-3mol×32g·mol110.00g×100%=0.32%,m(C02)=0.614g-m(S02)=0.550g,n(C)=n(C02)-0.55g44 g.mol-=0.012 5 mol,(C)-0.012 5 molx12gmol-×100%=1.5%。10.00g③U形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2,导致碱石灰增加的质量偏大，测得的二氧化碳质量分数偏大，碳元素质量分数比真实值偏高，正确；碱石灰吸收了空气中的CO2,导致碱石灰增加的质量偏大，测得的二氧化碳质量分数偏大，碳元素质量分数比真实值偏高，正确：气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收，导致碱石灰增加的质量偏小，测得的二氧化碳质量分数偏小，碳元素质量分数比真实值偏低，℃错误。

【答案】(1)①4.0(2分)②量筒、烧杯(1分)③否(1分)水解生成的次氯酸具有强氧化性，可使pH试纸褪色(2分)(2)①NaC1O+2HCI—NaCI+Cl2个+H2O(2分)吸收Cl2,防止污染空气(2分)②防止温度过高HCIO分解(2分)【解析】(1)①NaClo的物质的量浓度为000cm3·L-1X1.2g·cm-3×25%≈4.0mol·L。74.5g·mol②稀释溶液通常在烧杯内进行，并且需使用量筒，所以需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯。③NaClO发生水解生成的HClO具有强氧化性，可以使pH试纸褪色，因而不能用pH试纸测量该溶液的pH。(2)①两表面皿之间充满黄绿色气体，则表明“84”消毒液与洁厕灵反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl一NaCl+Cl2个+H2O;生成的Cl2是大气污染物，则蘸有NaOH溶液的脱脂棉的作用是吸收Cl2,防止污染空气。②“84”消毒液消毒衣服时温度不能高于50℃，否则易造成NaC1O水解生成的HC1O分解。