15.实验室用MgC12·6H2O制取无水MgCI2的装置（铁架台、酒精灯已略）如图所示。浓盐酸甲的浓溶液甲的稀溶液酸已知：MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。下列有关说法错误的是A.甲为HCI,在实验中可循环利用中空B.制备过程中只有装置c需要加热本果，中人户()C.装置b、d中盛放的物质分别是P2O5、碱石灰D.装置a和b可用装置f替换【答案】BC【解析】本题以无机物制备为载体，考查试剂和仪器选择、物质性质、净化、尾气处理等知识。MgC2·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)CI或MgO,实验室以MgCl2·6H2O制取无水MgCl2,应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O,所以a中液体为浓盐酸，溶质甲为HCl,浓盐酸受热挥发出HCl,通过酸性千燥剂（如P2O,)或中性千燥剂（如CaCl2)千燥，HCl进入c装置，装置c中的MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热分解生成无水MgCl2,d装置用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止e装置的水蒸气进入c,余下的HCl被e装置中的水吸收，生成的HCl在实验中循环利用。根据分析可知A项正确；B项，根据分析可知装置a和c都需要加热，错误；C项，根据分析可知溶质甲为HCl,HCl在实验中循环利用，碱石灰能与HCl反应，故装置d中盛放的物质不能是碱石灰，错误；D项，装置a和b的作用为制取千燥的HCl,可用装置f替换，正确。

14.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物足量溶液A测定生成气体的体积充分反应足量溶液方案二：铜铝混合物→测定剩余固体的质量充分反应下列有关判断中错误的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D,实验室中方案二更便于实施【答案】AB【解析】如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误；溶液A、B可以分别是盐酸、氢氧化钠，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确；测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。「(

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