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002、H,019.(14分)(1)①N2↑(1分)4H,0(1分)0②E,-E2+△H+E,-E,(2分)③NHCr,→NO→NO,HN0,(2分)》2N0+02—2N0,(或4N02+0,+2H,0=4HN03)(1分)(2)①BD(2分)②x+2y+)(1分)当溶液pH=9时，c(CrO)c(Cr203)>104,因此可忽略溶液中c(Cr,0号)，即c(HCr04)+c(CO)=0.2mol·L,反应(iⅱ)的平衡常数K2=c(H)·c(Cr02)109×c(Cr0:)=3.3×107,联立二式可得c(HCr0)≈6.0×104mol·L(2分)③λ，(1分)增大(1分)c(HCrOc(HCrO)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①由(NH)2Cr,0,分解生成无污染气体知，生成物中含有N2,结合质量守恒可知，生成物中还有H,0,根据守恒原则即可写出化学方程式。②由图可知，X(g)→Y(g)包含三步反应，三步反应的焓变之和即为总反应焓变，第一步反应焓变为E,-E2,第二步反应焓变为△H,第三步反应焓变为E,-E4,则X(g)→Y(g)的焓变为E,-E2+△H+E,-E4。③由Cr,0,可用于NH,的催化氧化，结合N的化合价变化可知，三步反应为I.NH的催化氧化：4NH+502Cr20=4N0+6H20,△Ⅱ.2N0+02一2N02,Ⅲ.4N02+02+2H20=4HN03,Ⅱ、Ⅲ中气体颜色发生变化。(2)①加入少量硫酸，溶液中c(H)增大，反应（ⅱ）平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只能减弱c(H)的增加量，不能完全消除，故再次达到平衡状态时，溶液中c(H)增大，pH减小，A错误；加水稀释，反应（ⅰ）（ⅱ）平衡均正向移动，则溶液中离子总数增大，B正确；加入少量NaOH溶液，反应(iⅱ)中c(H)减小，平衡正向移动，c(HCrO)减小，则反应c(HCrO2)(1)平衡正向移动，C错误；K,=,平衡常数只受温度影响，故加入少量KC,0,固体，温度不变，K1不变，即c(Cr203)c2(HCr04)与c(Cr,0号)的比值保持不变，D正确。②0.10mol·LK2Cr20,溶液中，Cr原子的总浓度为0.20mol·L1,当溶液pH=9.00时，溶液中Cr原子总浓度为2c(Cr20号)+c(HCr04)+c(Cr04)=0.20mol·L1,Cr20?、HCr04与Cr0的平112y+22=0.10:由图2可知，当溶液pH=9时，c(CrO)衡浓度分别为x、y、z,因此x+>10,因此可忽略溶液中的(Cr,03)c(H)·c(Cr04)109×c(CrO4)）c(Cr20号)，即c(HCr04)+c(Cr0)=0.20mol·L,反应(ii)的平衡常数K2==3.3×c(HCrO2)c(HCrO3)107,联立二式可得c(HC04)≈6.0×104mol·L。③根据反应(i)(iⅱ)及图3可知，K,Cr20,浓度相同时，pH越大，c(CO子)越大，A越大，入3对应的pH越大，则入，对应的入mx最接近CrO的入mx;溶液的pH由a→b时，温度不变，K,和K2不度自02可得：K·G-HC0x(H)·cC0)(Hr)c(C0,则c(Cr203）c2(HCr04)c(Cr203)c(H*)·c2(Cr0)K,·Kc(H)·c(C0增大。c(Cr20片)）c(H')a6时，c(H)减小c(C,0号）

2.D【考查点】本题考查化学与STSE。【解析】H2作为燃料在反应中被氧化，为还原性气体，A错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，B错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体时，液体转化为固体，该过程涉及物理变化，C错误；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，U与U互为同位素，D正确。