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5.B【考查点】本题考查化学实验基础。实验剖析探究装置吸收装置品红浓NaOHd制备装置安全装紫色酸性安全气球石蕊KMnO,实验目的：探究S02的性质。加热实验原理：制备装置，制备S02。铜与热浓硫酸发生反应：Cu+2H,S0,(浓CuS0,+S02↑+2H,0,H,S0,一部分转化为S0?,体现酸性，一部分转化为S02,体现氧化性。探究装置，探究S02的性质。若紫色石蕊溶液变红，说明S0,是酸性氧化物：若品红褪色，说明S02具有漂白性：若酸性KMnO,褪色，说明S02具有还原性。吸收装置，吸收SO2。S02是酸性有毒气体，可用浓NaOH吸收。安全装置，收集S02。将未吸收彻底的S02收集于气球中。【解析】由实验剖析知，A、C错误，B正确；铜与浓硫酸反应生成CS04、S02和H20,浓硫酸具有吸水性，将生成的H,0吸收，试管底部出现CuSO4白色固体，D错误。

13.C【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡。【解析】由图可知，温度升高，H2的物质的量减小，即升高温度平衡正向移动，则反应的△H>0,A错误；根据曲线变化的斜率可知，a表示生成物，且a的斜率小于H2的物质的量的变化曲线，则在反应方程式中a表示的物质的系数小于4，故曲线a为n(BaS)随温度的变化曲线，B错误；向恒容密闭容器中通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，C正确；BaS04为固体，故加入BaS04平衡不移动，H2的平衡转化率不变，D错误。