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16.【答案】C【解析】两种氢氧化物组成都是AB,两种沉淀的金属阳离子浓度与H成直线关系，且两条直线平行（因为溶度积不同)，由此可知，③代表HR溶液的滴定关系，A项错误；pM=0时，c(Ga3+)=c(Ce3+)=1mol·L,可根据图像计算出①、②直线对应的溶度积分别约为10-0、10-”，故①表示滴定G(N03)3溶液的变化关系，②表示滴定Ce(OH)3溶液的变化关系。pH=8.0,p0H=6.0,c(OH)=1×106mol·L,c(Ce3+)=1×10-m0l·L=0.01m0l·L,离子完全沉淀的标志是离子浓度不超过1×105molL,Ce·没有完1×10-20全沉淀，B项错误：滴加氢氧化钠溶液发生中和反应，P点对应的溶液呈碱性，加入NaOH溶液至P点，c(Na)>c(OH)且c(OH)>c(H),C项正确；G(OH)3+3HR一GaR3+3H20,平衡常数为K。计算平衡常数K并判断氢氧化镓是否可溶于HR溶液。当c(HR)=c(R),pH=5.5,则K(HR)=105.s,K=c(Ca)·c2(R)_K[Ga(0H),]×K(HR)_(105)3×10一=1×104.5。该平衡常数接近10-5，反应c(HR)K(10-4)3几乎不能进行。由此可知，G(OH)3难溶于HR溶液，D项错误。

8.【答案】B【解析】d代表硝酸，h代表硫酸，浓硝酸见光或受热分解生成NO2、O2和H20,HNO3表现氧化性和还原性，A项错误；H2S与02在常温下反应生成S和H20,S在氧气中燃烧生成S02,S02与H,02反应生成H,S04,B项正确；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有较强还原性，两者易发生反应，故不能用浓硫酸干燥硫化氢，C项错误；N02溶于水生成HNO,和NO,NO是大气污染物；H,S在水中溶解度小，应用氢氧化钠溶液吸收硫化氢、二氧化氮、二氧化硫，D项错误。