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【答案】I.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种方法，2分）Ⅱ.(2)过滤(1分)》(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+(2分)Ⅲ.(4)SO2+Br2+2H20=4H十2Br+SO(2分)BCE(2分)(5)富集Br2(2分)V.(6)Ca(OH)2(1分)【解析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化澳离子生成单质澳，通入热空气吹出澳，溴在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化澳离子生成澳单质，蒸馏得到工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸中得到氟化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。I,(1)从海水中获得淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法。Ⅱ(2)由题千信息可知，过程I是分离不溶性固体和溶液，故采用的操作是过滤。2)(3)粗盐提纯过程中即过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2COg溶液，盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。Ⅲ.(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为SO2十Br2十2H2O一2HBr十H2SO4,则其离子方程式为SO2+Br2+2H2O—4H+十2Br+SO?,由2Fe2+十Br2一2Fe3++2Br、S0?十Br2+H2O-2H++2Br十SO、S2+Br2一S↓+2Br,可知FeCl2、Na2SO3、K2S从理论上来讲都可以用于吸收Br2,而NaCl不与Br2反应，H2O虽与Br2会反应但是非常有限，故不能用于吸收Br2。D(5)经过步骤①②已获得Br2,不直接用含B2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集B2（由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)。V.(6)工业生产过程中，为了使MgC2转化为Mg(OH)2,可加入熟石灰实现变化。真六O0

1.C【解析】辩证思维不排斥局部的独立性、不排斥相对的静态性，A、B错误。这个计划的实施，既要考虑多处气源联网互供、大型地下储气库、高质量管道、数字化管理等很多问题，又要考虑这个计划的未来发展，这说明国家实施西气东输计划，从思维方法上说明辩证思维用联系、发展、全面的观点看问题，C符合题意。材料没有体现在分析与综合的对立统一中推动区域协调发展，D排除