12.D【解析】本题主要考查电解原理及其简单计算,侧重考查学生分析解决问题的能力。阴极上H得到电子,发生还原反应,其电极反应式为4H2O+4e-—2H2↑十4OH-,溶液碱性增强,由图可知,电极A附近NaOH稀溶液变为NaH浓溶液,溶液碱性增强·则电极A为阴极,A项错误;电极A附近NaOH稀溶液变为NaOH浓溶液,说明Na从右侧透过离子交换膜进入左侧,所以该离子交换膜为阳离子交换膜,B项错误;电极B为阳极,生成Oh,根据得失电子守恒知,相同条件下,生成的气体a、b的体积比为2:1,C项错误;电极B发生的总反应为4A1O-4e-+6H2O=O2↑+4Al(OH)3￥,当有0.4mol电子转移时,同时有0.4 mol Na·减少,故右侧区域溶液的质量减少43.6gD项正确。

1.D(U=R,A={x|x<1},B={x|x1},则CvA={x|x≥1},故CUAC=B,D正确;AgB且B实A,BgCA,ABC错误故应选D.)

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