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14.【答案】BC【分析】PbO2受热可分解为Pb的+4、+2价的混合氧化物并放出O2,铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价的铅被还原为+2价，C1-被氧化为C2,此时得到的溶液为PbC12溶液，利用得失电子守恒可知，1mol1PbO2在上述过程中共转移电子为1mol×(4-2)=2mol.【详解】A.假设PbO,受热分解全部转化为PbO和O2,没有+4价的铅的氧化物，此时1 mol Pbe02完全分解可得到0.5molO2,但Pb0,受热分解得到的是Pb的+4、+2价的混合氧化物，因此O2的物质的量小于0.5mol,A错误；B.设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用得失电子守恒可知，3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,则1 mol Pb02在受热分解过程中产生02为0.125mol×3=0.375mol,利用原子守恒，受热后的剩余固体中n(0)=2mol-0.375mol×2=1.25mol,剩余固体中n(Pb):n(0)-1mol:1.25mol=4:5,Pb0:Pb,04=1:1的混合物中，n(Pb)n(O)=(1+3):(1+4)=4:5,B正确：C.设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则C12的物质的量为2xmol,利用得失电子守恒可知，3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,则1 mol Pbe02在受热分解过程中产生02为0.125mol×3=0.375mol,利用原子守恒，受热后的剩余固体中n(0)=2mol-0.375mol×2=1.25mol,剩余固体中n(Pb):n(0)=1mol:1.25mol=4:5,Pb02:Pb,04:Pb0=1:1:4的混合物中，n(Pb):n(O)=(1+3+4):(2+4+4)=8:10=4:5,C正确：D.1 mol Pb02在上述过程中共转移电子为1mol×(4-2)=2mol,依据得失电子守恒，假设生成的气体全为O2,可得到O2的物质的量为0.5ol,假设生成的气体全为C12,可得到C12的物质的量为1ol,但实际得到的气体既有O2又有C12,因此气体总的物质的量不可能为1mol,D错误：
C.BOH的电离度域小,合假的已的生文【答案】(1)AOH=A++OH-(2分)10-5(1分)(2)<(1分)=(1分)(3)酸(1分)B++H2O一BOH+H+(2分)(4)c(OH-)>c(A+)>c(B)>c(H+)(2分)(5)BC(2分)【解析】(1)0.1mol·L1的AOH溶液pH=13,说明AOH是强碱，故电离方程式为AOH一A++OH-;0.1mol·L1的BOH溶液pH=11,说明BOH是弱碱，根据电离方程式为BOHB++OH-,电离出的c(OH)=c(B+)=10-3mol·L1,故Kb(BOH)=10-3×10-30.1-10-3≈10-5。(2)随着溶液浓度的减小电离度增大，故电离度a点
