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CABC

【答案】B【解析】由题千信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6,pKb2=15;pK=一1gK),即N2H4的Kb1=10-6,Kw10-14Ke=105,剥N,H时的水解平衡常数为不=10=10->Ka,即N,H时的水解大于电离，则N,H,C溶液有c(N2H)>c(N2H4)>c(N2H+),A正确；由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图像是向0.1mol·L1N2HCI溶液中通入HCI的变化曲线，b,点是加入的HCl抑制了N2H的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H浓度最大，继续加入HCl对N2H的电离起促进作用，则N2H浓度又减小，故d,点加入的HCI的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；由图示可知，c(N2H)是b>a,而N2H的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b>α，C正确；由题千信息可知，N,H,+H2O一NH+OH,N,H时+H2O一N2H++OH,则K1XK2=c(N2H3)c(OH)c (N2 H)c (N2 H)c(OH)c(N2 H)c2(OH)=10-21，若c(N2H+)>c(N2H4),c(OH-)<√10-2T=10-10.5c(N2 Hsc(N2 H)c(H+)>10-3.5,则pH小于3.5，D正确。