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,仪Γ日已可土又。w【答案】AC【解析】由图可知在a,点时，溶液中c(H3T)=c(H2T-),根据H3T的电离方程式H3T一H2T-十H+,则c(H)cH,T）=c(H+)=102=105×103≈6.3×103，A项正确；根据电荷守恒可知c(Ha T)c(Na+)十c(H+)=c（H2T-)+2c(HT2-)十3c(T3-)+c(OH-),B项错误；由图可知K2=10-4.1、K3=Kw10-14102,HT-的水解常数K一R一10=10-
【答案】BV【解析】弱酸随着浓度减小，电离程度增大，故c点HX的电离程度大于b点，A项正确；当一g=2,即稀释100倍，溶液的浓度为0.01mol·L1,溶液的pH=3.1,则c(H)=10-3.1mol·L1=10°.9×10-4mol·L1≈8×0o暴据包务方程式取一H+X,K(0-得*64X10,B项经c(HX)误；一定量的HX在稀释过程中，与锌粉反应消耗的锌粉n(Z)不变，故产生氢气的量不变，C项正确；升高温度，弱酸的电高程度增大，密液中cH)增大，(HX)减小，改的增大，D项正确。
