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【答案】(1)H2O+CO2+C1O一HCIO+HCO3(2分)(2)AC(2分)(3)4.2×10-9(2分)(4)I(2分)》(5)1×10-5(2分)>(2分)【解析】(1)根据电离常数可知，结合氢离子的强弱为CO?>CIO>HCO?>CH,COO,根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO+CO2十H2O-HCO3+HCIO。(2)在N2B中存在水解平衡：B2-十H2O一HB十OH,HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。由物料守恒得c(B2-)十c(HB)=0.1mol·L1,A正确；HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B错误；根据溶液中质子守恒得c(OH)=c(H+)十c(HB),C正确；溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB)+2c(B2-),D错误。10-146X105,常(3)由Ke(H,S0,)=6.0X10可知S0+H,0一HS0+0H的水解常数K=6X10=温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c(HSO3)=c(OH-)=1X10-5mol·L1,可知c(SO)=(1×10-5)2mol·L1=6X10-5mol·L-1,c(Ca2+)=c(SO号)+c(HS05)=7×10-5mol·L1,Kp(CaS03)=6X10-sc(Ca2+)×c(S0?)=7×10-5mol·L-1×6X10-5mol·L1=4.2×10-9mol2·L-2。(④)K。=(H.PO)8(G}×cH).K。-号×：H.周1e8}c(H;PO3)K=lgKu+pH、c(HPO)c(H2 PO3)=lgK)=lgKe十pH,K,>Ke,当pH相同时，横坐标数值大的表示lgCC,PO,=1g所以曲lg c(H2 POc(HPO)线I表示1gc(HPO)(5)根据题图知，0.1mol·L-1HSCN溶液中一lgc*(H+)=11,则c*(H+)=10-1mol·L1,故溶液中cH)-10mo1L,K,HSCW=H2CN）-8X0≈1X10,N点是米的电高定是大c(HSCN)的点，此时溶液为硫氰化钠溶液，硫氰根离子水解，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),根据电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(SCN-)+c(OH-),则N,点c(Na+)>c(SCN-)。五△徐八宁门的计甘△用伸用且右重要

【答案】(1)球形千燥管(1分)防止倒吸(1分)防止Cr2O?转化为CrO?,使产物不纯(2分)控制NH通入的速率(2分)(2)①酸式(1分)②滴入最后一滴NOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(2分)cVM(2分)偏大(1分)2a【解析】(I)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形千燥管，由于NH3极易溶于水，则b处的作用为防止倒吸，由题千信息可知，Cr2O?十H,O一2CrO十2H+,pH过大则使平衡正向移动，使生成的产物(NH4)2Cr2O,不纯，实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是防止因pH过大，Cr2O?转化为CrO?,使产物不纯，由于NH3极易溶于水，即B装置中很难看到气泡，而NH3在CCL4中溶解度较小，A装置可以看到气泡，可以通过观察生成气泡的产生速率来控制NH3通入的速率。(2)①由题干信息可知，(NH4)2Cr2O,具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。②摇匀、静置5min后，加入l~2滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终，点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL,已知滴入NaOH溶液之前溶液显酸性，为无色溶液，当滴定到pH为8左右时溶液变为粉红色，即为滴定终，点，故滴定终，点的现象为滴入最后一滴NOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据题千信息可知2Ba2++Cr2O+H2O一2 BaCrO4↓+2H+,4NH十6HCHO一3H++6H2O+(CH2)sN4H+[与NaOH反应时，1mol(CH2),N4Ht与1molH+相当]，1mol(NH4)2Cr2O,最终相当于要消耗4 mol Nac0H,故有n[(NH),C,0,]=子n(Na0H)=子cV×10mol,则所得产物中cvX10 molXMg·mol1×200mL45.00mL(NH4)zCr2O,(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为×100%=a gM⅓：若滴定终点时仰视读数，将使标准液的体积偏大，则测定的质量分数将偏大。2a