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10.【答案】A【分析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有F,只有Cu,则反应后溶质为HC1和FeC12,根据C1元素守恒可知：n(HCI)=2n(FeCl2)+n剩余(H+),即5.00mol/L×0.1L=2n(FeC12)+0.200mol/L×0.5L解得：n(FeC12)=0.2mol:2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与Cu2+参加反应的Fe的物质的量为0.04mol:标况下2.24LH2的物质的量为0.1mol,则H+参加反应的Fe的物质的量为0.1mol:根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04=0.06mol:因此原混合物中n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol,n(Fe203)-0.02mol,n(CuO)=0.04mol:据此分析解题。【详解】A.据分析可知混合物的质量为：0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol,B错误：C.由于氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误：D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；

十k=y=e,Xo13.设切点坐标P(xo,y),则有y=kx解得y=x.yo =eln xoy-yo=k(x-xo),