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19.（14分)（1)-2507kJ·mo-1(2分)(2)B(2分)(3)①L,(2分)②放热反应，温度升高平衡逆向移动(2分)③T2(1分)28.6(2分)0.571(2分，若答二可的情给分)(4)反应1（1分)【解析】(1)根据信息可知，△H3=△H2-△H,=-2507kJ·mol1。(2)在刚性绝热容器中发生反应i,反应时每断裂1molO=0键，必然同时生成4molO一H键，不能说明反应达到平衡，A项错误；放热反应，容器内温度不再发生变化，可以说明反应达到平衡，B项正确；反应物与生成物均为气体，混合气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C项错误；n(CH。)=n(CH。)时不能说明反应达到平衡，D项错误。(3)①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L,表示丙烷的转化率。②由于T,K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高平衡逆向移动。③当温度达到T,时，O,与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(CH。):n(O2)=2:1,可以判断温度达到T2后反应iⅱ不再发生，T2K时只发生反应i。设C,H。的起始量为2，H,的起始量为1，T,K下，根据图中数据可知：2C3H8(g)+02(g)2C3H6(g)+2H20(g)起始量2100反应量10.511剩余量10.511丙烯的分压p(C,H6)=100kPa×1=28.6kPa,反应1的平衡常数KP=3.53.53.50.5173.53.5(4)活化能越大，速率越慢，慢反应为决速反应，所以催化过程的决速反应为反应。

8.B【解析】由甲的结构可知，X、Y、Z、W、M分别为C、N、O、P、C。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P>C,A项错误；由于N的2ρ轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O>C,B项正确；碳的氢化物种类较多，沸点高低无法确定，C项错误；甲中W的杂化方式为sp,D项错误。