8.D【解析】由表中数据可知,①是L、②是K、③是O、④是A1、⑤是C、⑥是P、⑦是C、③是Na,⑨是N①是F。上述元素中,金属性最强的是K,A项错误PCl中P元素的最外层不是8电子稳定结构,B项错误;元素R的原子半径在P元素和C1元素之间,则R为S元素,位于第三周期第ⅥA族,C项错误;若物质Na2S是一种含有非极性共价键的离子化合物,存在S,电子式为NaNa,D项正确

15D【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。常温下,a→b的过额程甲,NH4·H2O先与盐酸完全反应,离子数目几乎没有变化,但溶液体积增加导致离子浓度下降,导电能力下降,A正确;b的过程中,溶液导电能力增强,发生了NH320与醋酸約反应,由此韆阶段消耗N1H2O的体积,可推出醋酸的浓度为0.10mol·Lb点溶液的溶质为等物质的量的NH4Cl、CH3COOH,因为k。(CH2COOH)=k,(NH3…H2O)>K1(NH),故c(NH)>题爨CH3COOH),B正确;c点溶液的溶质为等物质的量的NH4Cl、测Gl1CO)NH4,根祸电荷守洹:c(OH)+c(Cl-)+r( CH, COO)=c(H)+c{NH}物料守怛:c(NH:)+c(NH,·H,O}=c(Cl)+c( CH, COO)+c(CH1COOH),两个守恒式联立即可得出C选项中的等式,C正确:d点溶液的溶质为等物质的量的NHClCH COONH4知2倍物质的量的NH3H2O,K(CH2COO)K,(CH: COOH)5.9×10",K(NH3·H2Q)=1.7×10-,则离子浓度大小顺应为c(N:)>c(Cl)>c(CH1CO0)>c{OH)>H'},D销误

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