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8.科学家利用3X原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为2X十He→Y十n。已知2X原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是A.30Y和31Y互为同位素B.Y的简单氢化物比NH3更稳定C.X(OH)3可用于治疗胃酸过多D.Y的某种单质在空气中能够发生自燃【答案】B【解析】根据2X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27，则其质子数为13，则X为A1元素，30Y质子数是15,为P元素。30Y和31Y质子数相同质量数不同，互为同位素，A项正确；根据同主族元素性质递变规律，可知PH3的稳定性比NH3弱，B项错误；A1(OH)3能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C项正确；白磷着火，点较低，在空气中能够发生自燃，D项正确。

14.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p3s23p3④1s22s22p3s23p下列比较中正确的是A.第一电离能：②>①>③>④B.原子半径：③>④>②>①C.电负性：②>①>④>③D.最高正化合价：②>③=①>④【答案】AC【解析】根据原子核外电子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元素周期律分析解答。一般情况下原子核外电子层数越少，第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，若元素处于第VA族，电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为②>①>③>④，A正确。原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述四种元素的原子半径大小关系为③>④>①>②，B错误。一般情况下，原子核外电子层数越少，元素的电负性越大，当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为②>①>④>③，C正确。一般情况下，元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得电子能力强，没有正价，N、P最高为十5价，S最高为十6价，所以四种元素的最高正化合价大小关系为④>③=①，D错误。