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15.辉铜矿（主要成分Cu2S)与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+一2Cu2+十4Fe2++S。下列说法错误的是A.Cu转化成Cu2+时，失去1个4s电子B.当光束通过加热后的FCl溶液时，可能产生丁达尔效应C.生成物中Cu2+、S都是氧化产物D.该反应每转移2mole,则生成1molS【答案】AD【解析】铜元素的原子序数为29，失去1个电子形成Cu+,Cu+的价电子排布式为3d°，再失去1个3d电子形成Cu+,故A错误；氯化铁溶液在加热条件下发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故B正确；由离子方程式可知，反应中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，则铜离子和硫是反应的氧化产物，故C正确；由离子方程式可知，反应生成1molS,转移4mol电子，故D错误。

13.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A.电负性：c>b>aB.最简单氢化物的稳定性：c>a>bC.Is:a>c>bD.最简单氢化物的沸点：b>a【答案】CD【解析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图示可知，c为Si,P原子第四电离能为失去3s2能级中1个电子，3s能级为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P,为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C、S失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s状态，第五电离能与第四电离能相差较小，故第五电离能C>Si>P,故C正确；均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故PH3的沸点大于CH,的沸点，故D正确。