A.D【解析】向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体.发现有白色沉淀生成,溶液红色变浅,说明Ba3与CO-结合生成BaCO3沉淀,促进CO;的水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱.A正确;Fe(OH)和Al(OH)3的物质的量浓度相同.溶度积小的先沉淀,B正确;向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO:和Nahco3溶液中各滴加1滴酚酞,前者红色更深,说明碳酸钠的水解程度更大,即水解程度CO3>HCO3,C正确;向1mL2mol· L NaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol·L-MgCl2溶液.再滴加2滴0.1mol·L-1Fc(l3溶液.观察到先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀.因NaOH溶液过量,无法判断K[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)3],D错误。故选D

11B【解析】若A点的pH=3,则c(H+)=c(A-)=10mol·L,HA为一元弱酸,其电离平衡常数c(A-)·c(H+)10-3×10-C(HA)0.1=10-°,故电离平衡的数量级为10-°,A正确;B点时滴入10 ml Naoh溶液,则有一半HA反应,故溶液为等浓度NaA和HA的混合溶液,按物料守恒知,2c(Na+)=c(A-)c(HA),溶液呈电中性,则c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),据此得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),B错误;C点溶液恰妤呈中性,根据电荷守恒可得c(A-)=c(Na+),C正确;D点时,当滴入20mL的NaOH溶液时,得到的溶液为NaA溶液,则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-.D正确。故选B。

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