27.(15分)(1)2NH CI-+Ca(OH),=,+2NH3 4+2H, O分(2)不同意(1分)碱石灰能吸收产生的HC1、碱石灰可干燥氨气(1分)(3)100℃(1分)让NH4HS完全分解而除去(1分)E中高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪色(1分)NHSN+ KOH--KSCN+NH↑+H2O(2分)(4)5H2S+8MnO7+14H5SO-+8Mn2++12H2O(2分)(5)①中和其中的氢氧化钾使溶液变为酸性(2分)Fe(NO3)1(1分)②9.7%(2分)【命题意图】本题考查物质的制备和含量测定实验。渗透了证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题思路】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,用碱石灰干燥后,在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成 NHI SCN、NH4HS,滴人KOH生成KSCN,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(1装置中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨氕、氯化钙和水,反应的化学方程式是2NH1Cl+Ca(OH)CaCl+2NH3↑+2H2O。(2)不同意,碱石灰既能吸收产生的HCl,又能干燥NH1。(3)装置D中NH SCN和KOH反应生成KSCN,化学方程式是NH4SCN+KOH=KSCN+NH1↑+H2O。(4)装置E中酸性高锰酸钾溶液可吸收装置D中产生的氨气,反应的离子方程式为10NH+6MnO7+18H=6Mm2++5N2↑+24H2O(5)①KSCN遇Fe3变红色,所以滴定过程的指示剂为Fe(NO3)3溶液。②达到滴定终点时消耗0.1000mol/ L AgNO3标准溶液20.00mL,根据离子方程式:SCN-+AgAgSCN,(白色)可知,20.00ml.溶液中KSCN的物质的量是0.0200L×0.1000mo/L=0.0020mol,样品中0.0020mlx100m-×97g/mlKSCN的质量分数为20 ml10.0g100%=9.7%。

5.(每空1分,共7分)1)T(2)增殖、分化;浆细胞和记忆〈3)核酸:抗新型冠状病毒抗体(4)剌突蛋白(或S蛋白》;杂交瘤

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