35.【答案】(1)原子光谱(2分)(2)①Ar324.2(2分)Ca失去两个电子后的核外电子排布式为[Ne]33p6,比较稳定(3分)sp(2分)②50或CO3(2分)(3)NaBr和Mgs都是离子晶体,MgS晶体中所含离子半径小,离子所带电荷多、晶格能大(3分)MalT(4)体心(1分)12)个计定解析1(1)在现代化学中常利原予光谐上的特征谐线来鉴定元素、光谱分析的应用:①通过原子光谐发现元素。②化学研究中常利用光谱分析来鉴别物质和确定其化学组成。(2)①T原子序数是2.核外电子排布式为Ax1343:Ca失去两个电子后的核外电子排和式Nel3s3p,比较稳定,而T失去两个电子后核外电子排布式为Ar]32;Co,与SO2等电子体,价层电子对数是4,所以CO2中心原子的杂化类型为p;②等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团;与50C2互为等电子体的阴离子的化学式为S0或C1O(3)Br与MsS都是离子晶体,寓子径越小,离子所带的电荷数越多,晶格能越夫,熔点越高(4)Na3OC晶胞中、该物质的化学式结合品胞图可以发现Na位于面心,0位于体心催化剂、吸水剂(2分

4.【答案】B【解析】因为y=x在(0,+∞)上是增函数,且0.5>03,所以0.5>0.3,即a>b,c=loga,0.2>loga0.7=1,而1=0.5°>0.505,所以b

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