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16.I.(1)-40.0(2分)K3K21分)1000K(2分)(2)①1.12(2分)②不(1分)》变小(1分》Ⅱ.(3)①0.1mol(2分)②0.0873(2分)【解析】I.(1)根据键能与焓变关系可知：△H,反应物键能之和一生成物键能之和=960kJ·mol1十2×463kJ·mol-1-436kJ·mol-1-2×745kJ·mol-1=一40.0kJ·mol-1;由盖斯定律可知反应m=反应i一反应ⅰ，则化学平衡常数K3与K1、K2的关系为K3=K,:由盖斯定律可知△H,=△H,一△H,90.0k·mol-1-(-40kJ·mol-1)=+130.0kJ·mol1:△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，即130kJ·o1T×130×10-3kJ·mo-1·K-1<0,解得T>1000K。(2)①由反应CO(g)十H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H1=一40.0kJ·mol-1可知，在恒温、恒压条件下，反应的出气速率和进气速率相等，仍为△V22.4L·s-1,则v(H2)=v(CO)=△t22.4L·s-1×5s×(25%-20%)=1.12L·s-15s②该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，达到平衡后，增大压强，平衡不移动；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率变小。Ⅱ.(3)①甲烷的转化率为50%，设副反应中生成H2O的物质的量为xmol,则CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H2(g)转化/mol0.50.5CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)转化/mol0Cx根据主副反应前后化学计量数关系，可计算出平衡时n(总)=4mol,H2O(g)的分压为×4×105Pa=1×104Pa,x=0.1。②由①可知平衡时各物质的物质的量：n(CH)=1 mol-0.5 mol=0.5 mol,n(CO2)=2 mol-0.5 mol-x mol=1.4 mol,n (CO)=1 mol+x mol=1.1 mol,n(H2)=1 mol-x mol=0.9 mol,副反应中各物质分压：p(CO2)=1.4×10Pa,p(H2)=0.9×105Pa,p(C0)=1.1×10°Pa,p(H20)=0.1×0.1×1.1105Pa,副反应的平衡常数K。=≈0.0873。1.4×0.9

5.A【解析】CuSO4溶液加入到足量NaOH溶液中得到Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖溶液，加热得到红色Cu2O沉淀，A项正确；H2S在少量氧气中燃烧得到H2O和S,B项错误；铁丝在氯气中燃烧，产物只有FeCl3,C项错误；加热蒸发Na2SO3溶液，SO3易被氧化，无法获得Naz SO3固体，D项错误。