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17.(1)提高Cu+的萃取率(1分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(3)反萃取(1分)(4)5.6≤pH<8.3(2分)A(2分)(5)取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗净：否则没洗净(2分)高温(6)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2 CrO+4CO2+6H2O(2分)【解析】(1)“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是提高Cu2+的萃取率。(2)由CuSO,溶液获得CuSO·5H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(3)电解CuSO,溶液，阴极可得到Cu,阳极可得到○2，电解质溶液变为硫酸，可返回到反萃取工序循环利用。(4)调节溶液pH的目的是生成Cr(OH)3沉淀，且Mg2+不沉淀，为了使Cr3+完全沉淀，此时，c(Cr3+)≤10-5mol·L1,根据Kp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH)=6.4×10-31,可得c(OH)=4×10-9mol·L-1,pOH=8.4,则pH=14-pOH=5.6;水相中c(Mg)=1.4mol·L1,忽略溶液体积变化，根据Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+）·c2(OH)=5.6X10-12,c(OH-)=2×10-6mol·L1,p0H=5.7,则pH=14一pOH=8.3时，Mg2+开始沉淀，故pH的取值范围为5.6≤pH<8.3。若用Na2 CO3调溶液pH,由于水相中含有大量的Mg2+,会与Na2CO3反应产生MgCO3沉淀，导致Cr(OH)3不纯；若用氨水调溶液pH,会与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。故答案为A。(5)Cr(OH)3沉淀表面附着有SO,检验Cr(OH)是否洗涤干净的操作为取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗净，否则没洗净(6)“高温焙烧”时Cr(OH)3转化为Na2CrO4,反应的高温化学方程式为4Cr(OH)3十4Na2CO3十3O。4Na2CrO4+4CO2+6H2O。

11.A【解析】反应条件相同，反应速率越快，活化能越低，说明主反应的活化能小，A项错误；恒温恒压条件下充人适量氮气，体积增大，两反应平衡向右移动，丙烷的平衡转化率增大，B项正确；选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，C项正确；在绝热密闭容器中发生反应，体系温度发生变化，当体系温度不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。