26.(1)为了提高浸出效率(1分)(2)<(2分)(3)H:O:O:H(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(4)3.2≤pH<6.2(2分)(5)2Zn2'++HCO +3NH3.H,O=Zng (OH)2 CO3+3NH* +H2 O(2 23)(6)2Fe(OH)3+3C10+40H--2Fe0X-+3CI-+5H, O(2 3) Fe0:-+3e+4H, OFe(OH)3+5OH-(2分)(1)堆浸时将氧化铜锌矿粉碎的目的是为了提高浸出效率;(2)硫化铜不溶解,硫化锌溶解说明K(CuS)小于K(ZnS);(3)H2O2是共价化合物,电子式是H:O:O:H,加入H2O2氧化Fe2+,离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)由题中金属离子沉淀的pH,使Zn2+不沉淀,而Fe3+完全沉淀的PH是3.2≤pH<6.2;(5)加入碳酸氢铵和氨水发生反应生成Zn2(OH)2CO2的离子方程式是2Zn2++HCO3+3NH3,H2O=Zn2(OH)2CO3+3NH+H2O;(6)Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂一K2FeO4由氧化还原反应规律知,发生反应的离子方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-一2FeO-+3Cl-+5H2O,高铁电池负极反应是Zn-2e-+20H=Zn(OH)2,正极反应式是FeO-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-。]

【答案】(1)当a>0时,增区间为,+x),减区间为(0.).当a<0时,增区间为(一区间为一,0:(2)证明见解析【详解(1)解:由f(x)=xln(ax)-e-,知∫(x)=ln(ax)+l=hn(aex)①当a>0时,定义域为(O,+∞),由f(x)>0,得x>一,由f(x)<0,得0 0,得x<1,由f(x)<0,得 0时,增区间为一,+∞,减区间为0当a<0时,增区间为一少,减区间na(2)证明:因为g(x)=xln(ax)+-e有正零点,所以a>0由(D)如(4(02)单递a()单调道所以g(x)m=ga≤0,即e≥0对于函数h(x)=e2-x-1,有h(x)=e-1,h(x)在(-∞,0)上单调递减,在(O,+∞)上单调递增,故h(x)≥h(0)=0,即不等式e2x+1恒成立,当且仅当x=0时,取等号故当a>0时,c">a+1,即e“

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