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【答案】(1)Cl2+2Br—2C1-+Br2(2分)(2)氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2(2分)(3)①溶液变蓝(2分)②排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的千扰(2分)A(4)Cl2>Br2>I2(2分)(5)B(2分)【解析】(1)「中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变成黄色，说明生成澳单质，氯水中含有氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为Cl2十2Br-—2CI+Br2。(2)探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验I中i氯水中含有的氯分子将溴化钠中的澳离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为Cl2十2Br一2CI十Br2,说明Cl2的氧化性强于Br2;i氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为C2十2I一2CI十I2,说明Cl2的氧化性强于I2。(3)①取中反应后的黄色溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成I2,发生反应的离子方程式为Br2十2I一2Br十L2,说明溴水中的B2将I厂氧化为L2,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2>I2。②实验Ⅱ取1中的黄色溶液进行实验，i中反应后的黄色溶液可能含有过量的Cl2,Cl2将KI中的I氧化为I2,不能准确证明一定是Br2将I厂氧化为I2,故需要对i中反应后的黄色溶液加入足量的NaBr,确保溶液i中反应后的溶液不含C2,因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的C2对Br2置换出L2的干扰。(4)综合上述实验，得出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为C12>Br2>I2。(5)甲装置中圆底烧瓶中加入二氧化锰，分液漏斗中加入浓盐酸，在加热的条件下发生反应生成氯气，A正确；制备氯水的氯气干燥与否不会影响产品纯度，B错误；在丙装置长导管下放一个(b)装置，可增大氯气与水的接触面积，有利于氯气在水中的溶解，提高氯水的制备效率，C正确；利用（©）装置可以很好地吸收C2并防止倒吸，C2溶解在NaOH中时，球形管内外产生压强差，将液体压入球形管内，液体由于自身重力的作用又重新回到烧杯内，从而防止倒吸，D正确。

【答案】D【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键，A错误；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na>B>O,即Z>Y>W,C错误；XYW3即HBO3,为一种弱酸，D正确。餐水其，日○张酸以，)，中长米