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【答案】(1)Se(2分)(2)①：Br:Se:Se:Br:(2分)②B(2分)头的微说不图服表关(3)A(2分)(4)5.4(2分)(5)2Cl2+Na2 CO3-Cl2 0++2NaCl+CO2(2)【解析】(1)硒原子中子数为46，则其质量数为80，其核素的符号为Se。(2)①在该分子中，Br和Se之间以单键相连，其电子式为：Br:Se:Se:Br:。②由组成知R为共价化合物，A错误；根据S2-、C-核外电子排布，最外层电子数相同时，电子层越多，离子半径越大，B正确；非金属性：Se
【答案】(1)磷(1分)HC1O.(1分)食S0+⊙o灯H0S+H0))(2)P3->C1->N3->F-(2分)H9日学十￥0记H=(042(3)H:N:H[d]a分)HS)01011(G(4)AD(2分)日长1你农0分，3Y,人决站阿图京关张养林确】(5)2CIO2+H2O2+2OH一2C1O2+O2+2H2O(2分)趁热过滤（或高于38℃过滤）(2分)乙醇洗涤(1分)【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，结合结构式可知，X和Z应分别为F和CI元素，Y的最高价为+5价，其原子序数为W原子价电子数的3倍，可知Y为P元素，W为N元素。(I)由分析可知，元素Y为P元素，故在周期表中的位置为第三周期VA族，元素Z为Cl,故其最高价氧化物的水化物的化学式为HCIO4。(2)微粒半径大小比较一般为电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为P3->CI>N3->F。(3)由分析可知，Cl、N和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键的化合物为NH,Cl,其电子式H为H:N:H[:d]H克奇回s食H()。H0为H0日长民。平荷O,以（配）、(4)非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A符合题意；非金属单质与氢气反应的难易程度与其非金属性强弱一致，B不符合题意；非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，故通过比较其简单阴离子的还原性可以推出其非金属性强弱，C不符合题意；非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能比较其非金属性强弱，D符合题意。(5)①由分析可知，Z为Cl,将ZO2即ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaZO2即NaClO2,故由ZO2制备NaZO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH一2ClO2+O2+2H2O。②由题千资料可知，从上述NaClO2溶液获得千燥的NaClO2晶体的操作步骤为将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤（或高于38℃过滤），乙醇洗涤，低于60℃千燥，得到NaClO2晶体。
