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17.答案：(1)增大接触面积提高反应速率(2分，合理即可)(2)Ti02+20H+2Na*△Na2Ti0,+H20(2分)(3)坩埚（多写酒精灯、玻璃棒、泥三角不扣分）(2分)不能(1分)(4)Ti02+2C+2C12温TiC1,+2C0(2分)(5)HV01(2分)H,0(2分)(6)B(2分)解析：(1)增大接触面积充分反应，提高反应速率。(2)由信息可知Na2TiO,难溶于水所以不拆，故离子方程式为TiO2+2OH+2Na高温Na2TiO,+H,0.(3)灼烧所用的主要硅酸盐仪器是坩埚，因为坩埚中含有二氧化硅，高温会和碱性物质反应，所以不能用于煅烧碱性物质。(4)氯化过程中碳过量，故产物为一氧化碳，Ti02+2C+2C12△TiC1+2C0。(5)由图分析可知，NH,VO,加热分解可能得到相应的酸和氨气，加热到200C时，减少的质量为3.4g0g=3,4g,氨气的物质的量m=:gm0m3.4g=0.2mol,可以推出反应为NHVO,△NH↑+HVO,200C时为HV0,200C时HV0,开始脱水分解：在300~350C时，固体的质量变化由3.4g变为5.2g,固体的质量变化为1.8g,n一册-高=0.1mo,即02mo1Hv0,分解产生0.1mo1水，则有：2HV0,△V,0,+H,01,300-350℃放出的气态物质化学式为H,0。(6)通过V,O,治炼V,直接加热或者溶液中置换均不可以，可通过铝热反应将其从熔融的V,O,中置换出来。

2.A解析：A.水中+1价H得电子生成H2,水的分子结构模型为，A正确；B.H2为单质而非化合物，B错误；C.A1与强酸、强碱都能反应，A1都失电子，C错误：D.铝与等物质的量的NaOH溶液和H,SO,溶液反应，铝足量，按NaOH溶液和H,SO:溶液的量进行计算，2A1+2NaOH+2H20=2NaA1O2+3H2↑、2A1+3H,SO:=Al(S0)+3H2↑，产生气体的物质的量之比为3：2，D错误。