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35.【答案】(1)3d54s2(1分)基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,处于半充满状态，比较稳定(2分)(2)N>O>P(1分)sp3(1分)(3)正四面体形(1分)(4)14(1分)苯胺与水能形成分子间氢键，而苯不能(2分)(5)①石墨晶体为层状结构，层间距离较大，层间作用力为范德华力(1分)石墨晶体层内碳原子间的距离较小，以共价键结合，键能较大(1分)79×1030②LiCs(2分)2分)N××(3x142)2X35【解析】(1)基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2。基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是基态Fe3+的价层电子排布式为3d,处于半充满状态，比较稳定。(2)在NHH2PO4中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>P;NH中N原子的杂化轨道类型为sp3。(3)LiFePO,中，PO中P原子的杂化轨道类型为sp3,故PO-的空间结构为正四面体形。(4)1 mol一NH2中含有14ol。键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是苯胺与水能形成分子间氢键，而苯不能。(5)①石墨的硬度小，其原因是石墨晶体为层状结构，层间距离较大，层间作用力为范德华力。石墨的熔、沸点高，其原因是石墨晶体层内碳原子间的距离较小，以共价键结合。②1个晶胞中含有的山原子个数为：8×日=1，含有的C原子个数为：8×号十2=6，则该晶体的化学式为LiC。该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,平行四边形的夹角为60°，则底边边长为3×142pm,石墨烯层间距离为335pm,则该晶胞的体积为×(3×142)2×35×10”cm,晶胞的质量为g,晶胞的密7979×1030度=g·cm-3。×(3×142)2×3352

13.60(二项式(-二)°的展开式通项为：C(5)(-2y=C(-10r2-x令12-3r=0,得r=4,C(-1)422×46=60.)