17.C【解析】把图甲所示半圆环等分为两半,即每段为一圆环,每段在O1点的电场强度为E,且方向分别与E0夹角为0=45°,根据电场强度的叠加原理可知E。方向垂直于虚线,E==E0。因为电势是标量,每段导体在O1上的电势为g=2。同理,图乙所示圆环可等分为3个4圆环,根据场强叠加可知O2处的场强大小为E。,电势为3个圆环在O2点的电势之和,为290。所以只有选项C正确。

A【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,推出X为C元素,又因为W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料,推出W为Li。LiC1中Li最外层只有2个电子,不满足8电子的稳定结构,故A项错误;碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种原子个数比为1:1的物质,B项正确;地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素,则Y为A元素。单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成,C项正确;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的原子序数,可以推出Z为S元素,可以和碳元素组成共价化合物CS2,D项正确。

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