19.AD因b点的电场线较a点密集,可知b点的场强大于a点的场强,选项A正确;沿电场线方向电势降低,可知a点的电势低于b点的电势,选项B错误;因电势能E=99,则质子带正电,质子在a点的电势能小于在b点的电势能,电子带负电,电子在a点的电势能大于在b点的电势能,选项C错误,D正确

27.(1)+6(1分)(2)A13++3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)(3)135H+234(2分)3(2分)(4)橙色(1分)硫氰化钾或硫氰酸钾溶液(2分)(5)5(2分)(6)Cr2O+14H++12e—2Cr+7H2O(2分)解析:(1)离子中各元素的化合价代数和为离子所带的电荷,由此可计算Cr的化合价为+6价。(2)K2SO4Al2(SO4)3·24H2O为强电解质,在溶液中完全电离,生成AP+和SO1-、K+,A3+能水解生成氢氧化铝胶体A++3H2O=A1(OH)2(胶体)+3H+或A+3H2O=A(OH)2+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能作净水剂。(3)反应中,Cr2O-中铬元素化合价变化为:+6→+3;化合价降低了3价,Cr2O中含有两个铬原子,降低6价;HSO3中硫元素化合价变化为:+4→+6,化合价升高了(6-4)=2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以Cr2O}的化学计量数为1,HSO5计量数为3,Cr+计量数为2,SO计量数为3。结合题中信息可知反应是在酸性条件下进行的,可知未知物为H+;再根据电荷守恒可知,H计量数为5,最后根据氢原子守恒判断水的计量数为4,配平后的离子方程式为:Cr2O}-+3HSO3+5H+=2Cr3++3sO+4H2O.由方程式可看出:处理1molCr2O-,需要3 mol NaHSO3。(4)根据已知Cr2O-存在的平衡可知:氢离子浓度增大,平衡正向移动,溶液为橙色。(5)当c(Cr+)=10-3mol/L时,溶液的c(OH-)0-5=10 mol/L, c(H+)=10 mol/L, pH=5即要使c(Cr3+)降至小于10mol/L,溶液的pH应调至大于5。(6)生成铬的电极发生还原反应,Cr2O-在酸性条件下得到电子生成Cr,故反应的电极反应方程式为:Cn2O-+14H++12e-2Cr+7H2O.

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