22【参考立意】①为民立命;②国才有家;③国难当头,共克时艰;④责任与担当;⑤人性的美好;⑥生命陨落的悲壮;⑦迷惘中的希望;③⑧“封城”中的乐观;⑨灾祸丛生的人类文明脚步。

18.(1)①铁氰化钾(或KSCN和双氧水)(1分)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O、Fe+2Fe-3Fe2(2分)②没有(1分)Fe-2ee2+(1分)(2)黄(1分)(3)3(1分)(4)5(2分)(5)AgCl(1分)5.0×10-3(2分)【解析】(1)①亚铁离子遇到铁氰化钾溶液形成蓝色沉淀,故检验溶液中是否含有Fe2+试剂选铁氰化钾或KSCN和双氧水;用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+,除发生反应Fe+2H+一Fe2++H2↑外,其他可能发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子铁离子与铁反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为Fe?O,+6H=2Fe+3H.O, Fe+2Fe-3Fe②铜与稀硫酸不反应,铜片上没有气体生成;铁与稀硫酸反应生成氢气,用导线把铁片和铜片连接起来,组成个原电池,铁作负极.负极的电极反应为Fe2e -Fe(2)平衡体系的pH=10,溶液显碱性.由2CrO:-(黄色)+2H+→Cr2O(橙色)+H2O知,反应物氢离子被消耗,反应物浓度减小,平衡逆向移动,溶液呈黄色Fe2+(3)根据得失电子守恒,在Cr2()②还身Cr+过程中,n(Cr2O-)×6=n(FeSO4·7H2O)×1,n(FeSO4·7H2O)=0.5mol×6=3mol(4)当c(Cr3+)=10-mol·L-时,溶液的c(OH-)=30×10-321.0×10-5=1.0×10-mol·L-1,c(H+)=1.0×10-1410X=1.0×10mol·1-,pH=5,即要使c(Cr2+降至1.0×10-mol·L,溶液的pH应调(5)饱和Ag(溶液中c1(Ag+)=√2.0×10-mol·1-1,饱和 Ag, Cro4溶液中c2(Ag+)=√2.0×10-1molL,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以先生成的沉淀为AgCl;当溶液中C-恰好完全沉淀(浓度等于1.00-smol·L-1)时,此时溶液中c(CrO:c2(C1-)Ku(Ag,crO,即c(CrO2K.(Agz CrO4)K:(AgCl)K: (AgCI)2.0×10-12c2(CI")(1.0×10-6)2mol·I(2.0X1050×10-3mol·L

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