【答案】(1)利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2被氧化(1分)利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO2反应生成FeCO3(1分)(2)Fe2+2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)平衡气压,便于液体流下(1分)(4)排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸(1分)便于吸收尾气同时防止空气进入F中(1分)(5)促进FeCO3溶解和防止Fe2被氧化(1分)(6)乙醇(1分)75(2分)(7)氨基(一NH2)也被高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾溶液用量偏大(1分)【关键能力】本题主要考查利用甘氨酸与FeCO3反应制取甘氨酸亚铁的实验,考查的关键能力侧重于分析与推测、探究与创新能力。【解題思路】(1)实验中先关闭活塞K2,打开活塞K3,滴入稀硫酸(铁粉足量),当反应进行一段时间后才关闭活塞K1,这样操作的目的是利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2‘被氧化;然后关闭活塞K3,打开活塞K2,目的是利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3反应生成FeCO3。(2)C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,说明Fe2与HCO3电离出的CO3结合生成碳酸亚铁,同时生成的氢离子又和HCO;反应生成二氧化碳和水,所以离子方程式为Fe2+HO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)导管a连通滴液漏斗与三颈烧瓶,作用是平衡气压,使液体顺利流下。(4)柠檬酸和亚铁离子具有还原性,易被空气中的氧气氧化,实验前通入氮气,排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸;将G装置中导管插入液面以下,可以充分吸收尾气,同时防止空气中的氧气进入F中氧化二价铁和柠檬酸。(5)根据题中的已知信息,柠檬酸具有较强的酸性和还原性,合成过程中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并防止FeCO3被氧化。(6)依題意,甘氨酸亚铁难溶于酒精,加入乙醇可降低其溶解度,使其结晶析出;稀硫酸和铁粉过量,碳酸氢铵的物质的量=0.2L1.0ml,L-1=0.2ml,生成0.lml碳酸亚铁,根据铁原子守恒0.2ml甘1.0ml.L1=0.2mol,生成lmol碳酸亚铁,根据铁原子守恒,02md甘氨酸和0.1ml碳酸亚铁反应理论上生成0.lmol甘氨酸亚铁,质量为204g·mol"×0.1ml=20.4g,所得产品的质量为15.3g,则产率153g×0%=75%。(7)氨基(-NH2)也能被高锰酸钾氧化导致高锰20.4g酸钾溶液用量偏大导致测出的产品纯度大于100%。

11.C由题干知Y的一种同素异形体容易自燃,则Y为P,W、Y处于同主族,则W为N,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13,则X为O,Z为Ca,或X为F,Z为K;AY的最高价氧化物为五氧化二磷,可用作干燥剂,故A正确;B同周期元素越往后原子半径越小,同主族元素越往下原子半径越大,所以原子半径:2>Y>W>X,故B正确;C若X是O,形成的过氧化物中含有共价键,故C错误;DZ为钾或者钙,其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙,都是强碱,故D正确;故选C。

以上就是2022 英语周报 八年级 新目标LDX 7答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/5161.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。