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【解析】向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH厂+H+—H2O和CO号十H+—HCO3,产生二氧化碳的反应为HCO3十H一H2O十CO2个；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图像可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3;根据HCO5+H+一H2O+CO2个计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。根据图像可知，当V(HC)=50mL时，得到的产物为NaCl,由原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为，005mCl-0.5ml·L,A正确；由分析可知，甲溶液的溶质为NaCO,和NaHC0,0

【答案】A【解析】设每份中Ba2+的物质的量为mmol,Cl-的物质的量为nmol,由反应Ba2++SO?--BaSO4Y可知m=x,根据反应Cl-十Ag+一AgCl1可知n=y,设每份中的K+的物质的量为之mol,BaCl2和KCl的混合溶液呈电中性，则x×2十之=y,解得之=y-2x,则原溶液中K+的物质的量为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol,所以原溶液中c(K*)-2二4虹mol·L-1。a