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2.D【考查点】本题考查失重现象、热力学第一定律和理想气体状态方程。【解析】由于玻璃管自由下落处于完全失重状态，则在自由下落的过程中水银柱与玻璃管相对静止，此时A、B中气体的压强相等，B错误；设下落前A中气体的长度为L,B中气体的长度为2L,自由下落过程中A、B中的压强为Po,在静止情况下有13p,=2Pgh,Pg=p:+pgh=2Pgh,对于A中气体由玻意耳定律有2PghL=PL1,同理，对于B中气体有2Pghx2L=P(3L-L,),.18解得L,=L,L:=L,则AB中气体的体积之比为7=二，A错误；玻璃管自由下落过程中为等温变化，内能不变，而A中Ve 6体积减小，外界对气体做功，由热力学第一定律知，气体对外界放热，C错误，D正确。

18.(14分)(1)Fe2+(1分)(2)4.7≤pH<6.2(2分)A13++30H—A1(0H)3↓（2分)(3)4.0×104(2分)(4)①增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)②冷却结晶(1分)(5)MgS0,(1分)(6)①15(1分)②0，+4e+2H,040H(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1）将Fe2氧化为Fe,调节pH,使Fe3+、A1转化为Fe(OH),和Al(OH),沉淀(3)根据“滤饼中检测不到Mg元素”可知，滤饼的主要成分是(C,H,COO),RE酸化MgSO,溶液月桂酸钠盐酸/55℃物→浸取浸取液氧化过滤1→滤液1→过滤2→滤饼→加热调pH搅拌操作XRECl,溶液滤渣滤液2月桂酸(5)主要成分为MgS0.和Na,S04,MgS0.可循环利用冷却结晶，析出月桂酸原料：稀土，含铁、铝等元素(C,H2,CO0),RE与盐酸反应生成C,H2,CO0H和RECl,(2)调节pH的目的是除去Fe3+和A1+,结合表中信息可知，需调节pH至4.7≤pH<6.2(RE3+不发生沉淀)；沉淀AI3+的离子方程式为A13++30H=A1(OH)3↓。(3)Mg”未沉淀，则滤液2中K,[(C,HC00):Mg]=c2(CnHC00）·c(Mg”)<1.8×10,c(Mg2”)=2=27g·M24g·mol0.1125mol·L1,代入K。中计算得c(CuH3C00)<4.0×104mol·L。(4)①加热搅拌可增大反应物的接触面积，加快溶浸与反应速率。②操作X是分离CH23C00H和RECl,根据C,H2C00H熔点为44℃知，操作X的过程为先冷却结晶，再固液分离。(6)①设PtY中Y、Pt化合价均为0，则Y的化合价由+3变为0，Pt的化合价由+4变为0，故生成1 mol Pt3.Y转移15mol电子。②碱性溶液中，02发生得电子的还原反应，电极反应式为02+4e+2H20一40H。