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20.(14分)(1)4s24p(2分)(2)两者均为分子晶体，水分子间存在氢键(1分)(3)BDE(2分)(4)0、S(2分)(5)>(14M分)正四面体形(2分)(6)①K,SeBr(2分)2×10(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)S为34号元素，且与S同族，基态硫原子的价电子排布式为3s23p,故基态硒原子价电子排布式为4s24p。(2)H,S和H20均为分子晶体，对于分子结构相同的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，但H20分子间存在氢键，故H,0的沸点更大。(3)I中含有苯环，苯环中含有σ键和大π键，A错误；不同种原子形成极性共价键，同种原子形成非极性共价键，故S一S为非极性共价键，B正确；Ⅱ为烃类物质，烃类物质均难溶于水，C错误；Ⅱ中含有碳碳双键(s即2杂化)、碳碳三键(sp杂化)和苯环(s即2杂化)，故杂化类型为sp和sp,D正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，I~Ⅲ含有的元素为H、C、N、0、S、S,其中C、N、0为同一周期，故电负性：O>N>C;0、S、Se为同一主族，故电负性：0>S>Se;H的电负性小于0，故0的电负性最大，E正确(4)0、Se为MA族元素，故0、S最外层均含有6个电子，由V的结构知，0、Se均形成两对共用电子对，故含有两对孤电子对。(5)无机含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强，故酸性：H,S0,>H,S0,:Se0的价层电子对数为5+22x4,2+4=4,孤电子对数为0，杂化方式为s即杂化，故分子的立体构型为正四面体形。(6)①由X的晶胞结构知，K原子位于晶胞内部，数目为8，正八面体位于晶胞的顶点和面心，数目为8×。+6×。=4,故X824M的化学式为K,SeBr6。②由图2知，X中相邻两个K原子的距离为晶胞边长的一半，设晶胞的边长为anm,则可列式：4M./4M(a×107)3,解得a=×10'nm,故X中相邻K之间的最短距离为。×10nm

3.C【考查点】本题考查化学与STSE。【解析】南宋鎏金饰品、蒜头纹银盒和铜镀金钟座均由金属材料制成，广彩瓷咖啡杯由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，故选C。