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10.C【考查点】本题考查电化学。【解析】由题干信息可知，A1*转化为A,发生得电子的还原反应：A1++3一A1,作阴极，A、B错误；金属性越强越容易失去电子，金属性：Mg>Al>Cu,则Mg、Al在阳极先后发生失电子的氧化反应：Mg-2e一Mg2+、Al-3e一A13+,为实现A1的再生，则C不参与反应，故C山沉积在电解槽底部形成阳极泥，C正确；由阳极和阴极的电极反应式，结合阴、阳极通过的电子的物质的量相等可知，阳极和阴极的质量变化不相等，D错误。

7.C【考查点】本题考查物质结构与元素周期律。元素推断由“甲~戊均为短周期元素”结合图知，甲、乙为第二周期元素，丙、丁、戊为第三周期元素，由“戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸”知，戊为硫元素或氯元素，故甲、乙、丙、丁分别为碳、氧、硅、磷元素或氨、氟、磷、硫元素。甲(C)乙(0)甲(N)》乙(F)或丙(Si)丁(P)戊(S)丙(P)丁(S)戊(CI)【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：S>C>F或P>S>0,A正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性：C>S>P或S>P>Si,B正确；甲的氢化物可能为NH3或烃类物质，NH3和HCl反应生成白烟(NH,Cl),烃类物质中烷烃与HCl不反应，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物是H,SiO,或HP04,均能与强碱溶液发生反应，D正确。