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20.【答案】(1)1076(2分)【评分标准：1076kJ·mol,得2分】(2)①光气分解反应是气体分子数增大的反应，总压不变，通入气体中光气体积分数增大，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动(2分)②13.3(2分)【漏光气分解反应是气体分子数增大的反应，得1分；13.33,13，得1分】(3)①40(1分)②0.10(2分)③<(1分)【评分标准：40%，不得分；0.1，得2分；小于，不得分】【解析】(1)反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差。有：E(C=0)+2E(C一C1)-E(C=0)-E(C-Cl)=104kJ·mol,E(C=0)=339kJ·mol×2+745kJ·mol-243kJ·mol-104kJ·mol=1076kJ·mol。(2)①总压强相等，当通入气体中光气体积比增大，平衡分压增大。光气分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，光气平衡转化率减小。②M点对应的光气体积分数为0.5，转化率为40%。取混合气体为1mol,N2为0.5mol。COCI (g)C0(g)+Cl2(g）起始物质的量(mol):0.500变化物质的量(mol):0.20.20.2平衡物质的量(mol):0.30.20.2平衡时总物质的量n=0.3mol+0.2ml+0.2mol+0.5mol=1.2mol。p(C0C,)=120kPa×,2ml0.3 mol30kPa,p(co)=p(C,)=20kPa。K,-pcO）nC）_20kax20kPa=13.3kPa。P(COCI)30 kPa(3)①达到平衡时消耗了0.40molC0Cl,,转化率为40%。②n(C0)=1mol×50%-5.0×10-8mol/(s·Pa)×100kPa×80s=0.10mol。③膜反应器2中C0的渗透速率不小于膜反应器1，膜反应器2又扩散了氯气，即氯气浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，故膜反应器2中光气的平衡转化率增大。

名T空座，L61206)=0:1101,108司腊上里的义业权夕上夜2刀丁义的0.2)￥A,项用天o7.【答案】C【解析】反应1为Sn2++2Ce4+—2Ce3++Sn4+,反应2为Sn4++2ln2+—2ln3++Sn2+,在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Ce4+>S4+>In3+,A项正确：反应1中锡元素化合价升高，亚锡离子作还原剂，B项正确：Ce4+能氧化S2+、n2+,它们不能大量共存，C项错误；负极上发生氧化反应，将反应2设计成原电池，负极反应式为n2+-en3+,D项正确。