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5.(15分)(1)从NaC1到CsC1均为离子晶体，阳离子半径逐渐增大，离子键逐渐减弱，熔点降低；但BCl2是分子晶体，MgC12是离子晶体，分子晶体的熔点低于离子晶体(3分)(2)AB(3分)(3)sp3、sp2(3分)7：1(2分)乙酸分子与水分子间能形成氢键(2分)(4)3s3p3d(2分)【解析】(2)SiO2为共价晶体，熔化时将破坏S一O共价键，Si一O属于极性共价键，A项符合题意；乙酸溶于水时电离产生H+和CH,COOˉ，破坏的是H一O共价键，H一O共价键属于极性共价键，B项符合题意：干冰是固体CO2,由分子通过分子间作用力结合而成，干冰升华破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，C项不符合题意；冰是固体H2O,由分子通过分子间作用力结合而成，冰融化破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，D项不符合题意。(3)乙酸的结构简式是CH:COOH,其中甲基中的碳原子采用的是sp3杂化；羧基中的碳原子采用的是sp2杂化；1个CH3COOH分子中含有7个σ键和一个π键：乙酸分子、水分子都是极性分子，且乙酸分子与水分子间会形成氢键，增加了分子间的作用力，因此乙酸易溶于水。(4)基态磷原子价电子排布式为3s23p3,P原子的一个3s电子激发人3d轨道后参与成键，则价电子排布式为3s3p33d。