35.[化学一物质结构与性质(1)2(1分)(2)sp2(1分);7:1(1分)(3)CS2、SCN(或其他合理答案,2分)(4)分子(1分);[Ar]3(1分)(5)Ca2的半径小于Ba2+,更易结合OO-中的O2-,因此CaCO3更容易分解(2分);m(1分)(6)①2(1分)②12(2分);4(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质,考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。(1)C原子的核外有6个电子,电子排布式为1s2s2p2,其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反,而2p轨道上的电子自旋方向相同(2)丙酮(H2CC-CH3)分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化;每个 CH, CCH2CCF3分子中含有14个123键和2个x键,则a键和x键的数目之比为7:1(3)0与S同主族,所以与CO2具有相同空间构型的分子为CS2;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN(4)Fe(CO3的熔点为253K,沸点为376K,熔沸点低,故为分子晶体;铁为26号元素,根据电子排布规律,可知基态Fe原子核外电子排布式为1s2s2p°3s23p3d4s,失去3个电子后,电子排布式为1s2s2p3s23p3,故Fe+的核外电子排布式为1s2s2p23s23p3或[A]3d(5)Ca2→的半径小于Ba2+,更容易结合CO中的O-,因此CaCO3更容易分解:CO的价层电子对数为34+2-3×223,因此CO的空间构型为平面三角形,C原子、O原子有平行的p轨道,价电子总数为4+2+6×3=24,单电子数=24-2×3-4×3=6,故CO-为4原子、6电子形成的大x键,表示为(6)根据均摊法来计算:①石墨烯晶体中,每个C原子被3个六元环共有,每个六元环占有的C原子数是6x3=2②每个C原子周围形成4个共价键,可以组合6个角,每个角延伸为两个六元环,因此每个C原子连接有2×6=12个六元环。根据数学知识,3个C原子可形成一个平面,而每个C原子与另外相连的3个C原子都可构成1个正四面体,所以六元环中最多有4个C原子共面评分细则:(3)答COS也给分。4)第二小问,写成“1s2s2p53323p3d”也给分。

20.解:(1)集合M内的点形成的区域面积S=8,因为x2+y2=1的面积S1=r,故所求概率为P-号一晋(6分)(2由题意得,<,即-1

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