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11.C【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，依据常温下，W、X可以形成两种液态化合物，其中一种化合物是绿色氧化剂，初步判断其为HO2W为H元素，X为O元素；X、Z为同主族元素元素，则Z为S元素：Y的最外层电子数等于其电子层数，可知Y为第三周期的元素，最外层电子数为3，则Y为AI元素；A.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则简单离子半径：Z>X)Y>W,故A错误；B.同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则稳定性H2O>HS,故B错误：C,硫元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,属于强酸，故C正确：D.AC为共价化合物，不能用电解熔融氯化铝制备铝，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，故D错误；答案选C。

36.(15分)【答案】(1)羟基(1分)、醛基(1分)加成反应(2分)(2)HOOH(2分)1,3一二溴丙烷(2分)COOC2HsOH(3)BrABr+CH2定件COOC2Hs+2HBr(2分)(4)(2分)COOC2HsCOOC2HsOHH2/NiCHO△CH:CH2CH2OH浓疏酸5CHCOOCH2CH2CH3(3分，每个步骤1分)CHCHO02CHBCOOH△【解析】(1)根据B的结构简式可知，B的官能团名称为：羟基、醛基；③的反应类型为取代反应。(2)B发生还原反应，醛基被还原为羟基，则C的结构简式为：HO一一OH。根据D的结构简式，D的系统命名为：1,3一二溴丙烷。COOC2Hs(3)④发生取代反应，方程式为：Br一一Br+C定条件co0CH5+2HBr·COOC2HsCOOC2Hs(4)F有多种同分异构体，a.含有六元环b.可以与Na反应生成H,含有酚羟基c.核磁共振氢谱峰面积比为OH4:1:1,同分异构体的结构简式：OH(5)对比反应物和产物可知，先制备丙醇，再制备乙酸，最后合成目标产物乙酸丙酯。