22.【答案】解:(I)f(x)=ab=√3sin=cos+(√3cos)2sin ax+=cos ax=v3 sin(ax+-)分由题意可知,点A的纵坐标为3,…分△ABC为等边三角形,∴BC=2,即函数的周期T=4,“=了=2,f(x)=m2x+3,:g(x)=√sim(x-3)+3+1=√3smn2+1.5分(m)9(x-2x)=√3sini(r-2x)+1=√3c0sx+13sn2x-√3mgx-2x)≤m+4对任意x∈R恒成立,3sin2x-3m(3cosx+1)≤m+4,即3cs2x+3mcsx+(3+1)m+1≥0对任意x∈R恒成立,7分cosx=/ I,即3+3m+m+1≥0在∈(-1,1上恒成立8分=32+3mt+m+1设,对称轴时,即m≥2时,9(-1)=-2m+420,解得m≤2,所以m=2;≥1当2时,即m≤-2时,(1)=4m+420,解得m2-1(舍P( 2-4m2+m+1≥0当时,即2

23.(13分)(1)CuSO1溶液(1分)除去乙炔中混有的H2S和PH3气体(2分)(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC=CH↑(2分)(3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出,引起实验误差,且不易控制水的添加量(2分)反应产生的泡沫会堵塞导管(1分)在试管导管口处塞上一团棉花(1分)()、32n×100%(2分)13m(5)CH=CH+HCN→CH2=CH-CN(2分【解析】(1)酸性KMnO)4溶液能氧化乙炔,应选择硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S和PH2气体。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+HC=CH↑。(3)根据装置I的结构可知主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出,引起实验误差,且不易控制水的添加量;装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管;若选用装置Ⅱ来完成实验,则应采取的措施是在试管导管口处塞上一团棉花。(4)根据反应方程式HC=CH+2Br2-CHBr2CHBr2可知乙炔的物质的量是I mol,所以64电石样品中CaC2的纯度为m×100%=32n13m×100%。(5)乙炔和HCN通过加成反应制得丙烯腈的化学方程式为CH=CH+HCN→CH2=CH-CN。

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