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【答案】(1)2F2+2H20=4HF+O2(2分)(2)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)(3)乙酸乙酯(2分)(4)①③④(2分)(5)0.825mol·L-1(2分)0.005(2分)【解析】(I)若A为单质，B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，则A为氟单质，B为HF,C为O2,则该反应的化学方程式为2F2+2H2O一4HF十O2。(2)若A为氧化物且A为淡黄色固体，则A为Na2O2,结构式为Na+[:O:O:门2-Na+。(3)若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则B为乙醇，C为乙酸，则有机物A的是乙酸乙酯，酯可以发生水解反应生成相应的醇和羧酸。(4)氧化还原反应当中有化合价的变化，题述反应中只有①③④有元素化合价的变化，而②是复分解反应，②和⑤均没有元素化合价的改变。(5)向含Cu+、A13+、NH、H+、Cl的溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液，由图像可知，0~4mL时，发生酸碱中和反应H++OH一H2O,4~30mL时，发生Cu+、A3+结合OH生成沉淀的反应，30~33mL继续滴加NaOH,沉淀的质量不变，则溶液中含有NH时，33~35mL沉淀部分溶解，发生氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水的反应，故x一y的值即为氢氧化铝的物质的量，x一y=（35一33)×0.001LX2.5mol·L-1=0.005mol,由图可知，加入33 mL NaOH溶液时C以NaCl形式存在，由原子守恒可知n(C)=33×0.01L×2.5mol·L1=0.0825mol,则原溶液中C物质的量浓度为0.0825m00.1L0.825mol·L-1。

【答案】C【解析】当x=0.5时，NO和NO2物质的量相等，只发生NO+NO2+Na2CO3一2NaNO2+CO2,n(NO2)=2.0mol,NO3的物质的量为0，因此a表示NO3,b表示NO2,A项错误；根据A选项分析，n(NO2)+n(NO3)=2mol,当x=1时，NO3和NO2物质的量相等，只发生2NO2+Na2CO3一NaNO2+NaNO3+CO2,n(NO2)+n(NO3)=2mol,因此随x增大，n(NO2)+n(NO3)不变，B项错误；根据A和B选项分析以及题中所给化学方程式，有n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,即标准状况下，V(CO2)=22.4L,C项正确；只有2NO2+Na2CO3一NaNO2+NaNO3+CO2反应中产生NO3,此反应中消耗NO2物质的量为0.8mol,因为n(NO2)+n(NO3)=2mol,因此共产生n(NO2)=1.6mol,根据反应NO+NO2+Na2C03一2NaNO2+CO2,求出此反应中消耗n(NO)=0.6mol,n(NO2)=0.6mol,x=-n(NO2)n(NO)+n(NO2)0.8+0.6=0.7,D项错误。2