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【答案】(1)SiO2(2分)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O(2分),不阳高来子头来回素我(2)H2O2+2H++2Fe2+-2H2O+2Fe3+(2分)(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2,产率降低（或将铝元素转变为AlO2,不利于絮凝剂的制备）(2分)过滤(2分)(4)1：5(2分)【解析】铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶后得到含AICL,、FeCl2、FeCl3的滤液，滤渣I为与盐酸不反应的SiO2;滤液中加入双氧水将F2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH溶液聚合，静置，经过滤、洗涤、干燥制得聚合碱式氯化铝铁。(1)滤渣I为与盐酸不反应的SiO2;Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+一2Fe3++3H2O。(2)酸溶得到的溶液中含有亚铁离子，加入H2O2溶液可使亚铁离子变为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。(3)若加入过量的NOH时，无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁中的A1变为偏铝酸钠，铁元素变为氢氧化铁沉淀；步骤Ⅵ中，可经过过滤、洗涤、干燥得到无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁。小！县(4)步骤1中加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到的6,7000g固体为F2O3和Al2O3;步骤2中加入足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到的l.6000g固体为Fe2O3,根据Fe守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2X1.6000g=0.02mol;根据A1守恒，n(A1)=2m(Al2O)=2X160g·mol-6.7000g1:6000g=0.10mol:产品中nCFe之比为0.02mol:0.10m01=1:5。生0米小1请需102g·mol1n(Al)日，赵风证外星生送中联

【答案】D【解析】“静电除尘”是指含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒（胶体）与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，该过程属于物理变化，故A错误；海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，故B错误；芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故C错误；硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物达到净水目的，故D正确。