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16.(14分)(1)蒸馏烧瓶(1分)(2)2 NaHSO5+H2SO4(浓)Na2SO4+2H2O+2SO2◆(2分)(3)bd(2分，少1个扣1分，有错不得分)(4)温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小(2分)(5)碱性环境下，Na2S2O4能稳定存在(2分)(6)b→a→c→d(2分)(7)83.52(2分)偏低(1分)【解析】(1)根据题图可以看到，该烧瓶圆底，有支管，所以是“蒸馏烧瓶”。(2)装置A中发生复分解反应，强酸制弱酸，方程式为2 NaHSO3+H2SO4(浓)一Na2SO4+2H2O十2SO2个。(3)装置防倒吸一般按照气流“短进长出”或者“短进短出”的方案选择仪器，所以本问应选填“bd”。(4)若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长；而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法充分参与反应。(5)根据题目所给条件可知本问应填“碱性环境下，N2S2O4能稳定存在”。(6)过滤除去沉淀后，在滤液中加入NaCl,提高溶液中Na+浓度，促进N2S2O4结晶析出，对偏碱性溶液加热至52℃以上，再趁热过滤，获得无结晶水的N2S2O4晶体，获得晶体后用乙醇洗涤晶体，除去残留滤液，降低晶体溶解损失，所以本问应填“bacd”。(7)配平离子方程式为2[Fe(CN)6]3-十S2O}十4OH一2SO号+2[Fe(CN)6]4-+2H2O,设样品中S2O?的物质的量为x,根据配平计算2[Fe(CN)63S2O210.1mol·L-1×24×10-3L解之，得x=1.2X10-3mol,所以Na2S2O4在样品中的质量分数为w=ma204X100%=m样1.2×103mo1X174g·molX100%=83.52%;若实验过程中未通N,做保护气，则样品中的有效成分会被0.25g空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的Kg[F(CN)。]标准溶液会偏少，则计算所得质量分数会“偏低”。

18.(15分)(1)邻硝基甲苯(1分)酮羰基、羟基(2分)CH2OHCHONO2NO(2)2+2H2O(2分)(3)CH3-CCH3(2分)(4)15(2分)(5)0(2分)HC001⊥C0011HO(6)(2分)(2分)【解析】(4)由同分异构体满足的条件可知，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基，另一个能发生银镜反应说明要有醛基，可以与氢氧化钠反应说明有酯基，则该物质为甲酸某酯，符合以上条件的J的同分异构体有NO2NOCH2—CH2—CH2—O-CHCH2—CH—O-CHHs C-C-OCHCH-CH2-OCHCHsCHsCH3NO,两个取代基分别有邻间对三种排列，所以共5×3=15种。HC-OCHCH2CHs0(5)K的分子式为C8HNO2,K的官能团名称为羰基和酰胺基，则K的结构简式为H0(6)M的分子式为C8H,NO3,则M的结构简式为,L的分子式为C8HNO,则L的结构简式为COOHNH,COOH一定条件COOHNH,-H,0则中间产物1为HCOOHCOOHCOOHCOOHOHH一定条件-H,0COOHHO H中间产物2为