21.AB解析:从B到A由动能定理可得:- eUBA=1100eV-1000eV,可得UBA=-100V,所以UAB=100V,A正确;由题可知BC间的电势差UB=100V,所以AC间的电势差为U4c=200V,AC的中点O与B点电势相等,由几何知识可知AD垂直于BO,这就说明电场的方向一定沿着AD,并且由A指向D,B正确;AB在AD上的投影AB= ABcos30°= BC.tan30°c0s30°= BC.sin30°=10cm,所以电场强度的大小为:E100/m=1000Vm,C错误:分析可知,整个三角形内,顶点A的电势最高,故D错误0.1

26.【解析】(1)仪器a为恒压分液漏斗,A中发生的是浓盐酸与KMnO制取C2的反应,离子方程式为2MnO7+16H++10C1=2Mn2++5C21+8H2O。(2)浓盐酸和KMnO制取氯气,因浓盐酸具有挥发性,应先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(3)由试题信息可知C中反应温度不宜高于70℃,可将C中三颈烧瓶于冷水浴中。(4)由题意知滴定反应中各物质物质的量的关系为NaCO~C22Na2S2O3,则量取25.00mL制备的NaCO溶液中,n(NaCO)0.2500mol·-1×0.0241200m=0.08ml1 mol NaCIC得电子2mol,相当于7lgCl2的氧化能力,1.2molNaCO相当于85.2gC2的氧化能力,则每升该NaCO溶液中有效氯含量为85.2g答案:(1)恒压分液漏斗(1分)2MnO+16H++0C—2Mm2++5C2↑+8H2O2分)(2)饱和食盐水(1分)(3)将C中三颈烧瓶浸于冷水浴中(答案合理即可给分)(2分)(4)①溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色(2分)②CO-+C-+2H2↑+H2O(2分)③1.2(2分)85.2g(2分)【易错提醒】注意试题信息关于“有效氯含量”的解释71gCl2作氧化剂得2mol电子,分析每升该NaCO溶液中含NaC0的物质的量,NaCO作氧化剂被还原为Cl-,1 mol NaCIO得2mol电子,氧化能力相当于71gCl2。

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