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16.(共12分，除标注外，每空1分)(1)3d04s28(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高（合理即可）(3)24sp2、sp●锌离子(4)50(2分)】○硫离子(5)①氧化锌矿02半径更小，Z0的晶格能更高，故氧化锌矿的熔点更高②38510(2分，合理即可)3N×a2b【命题意图】本题以金属锌为背景考查物质结构与性质的相关知识，具体考查价电子排布式、σ键数目的判断、杂化轨道类型、空间填充率、熔点大小比较、晶体密度计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)锌为30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d°4s2;与锌同周期元素的基态原子中，最外层电子数与基态锌原子相等的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni,共8种元素。(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高，故12大于1。(3)1mol葡萄糖酸(C6H20,)中含有的σ键的数目为24Wa;葡萄糖酸锌中碳原子的杂化方式为sp2、p。(4)由闪锌矿(ZnS)晶胞中S2位于晶胞的8个顶点和6个面心可知，1个晶胞中含有4个S2,含有8个正四面体空隙：由ZS的化学式可知，位于晶胞内部（体对角线的位置)的2“有4个，故晶胞中正四面体空隙的填充率为50%。S2-在晶胞底面上的投影占据题图2中大正方形的4个顶点、4条边的中点及中心，Zn+占据大正方形2条对角线的4个。位置，据此可画出相应图像。(5)①与纤锌矿相比，由于02半径更小，故氧化锌的晶格能更大，则氧化锌矿的熔点高于纤锌矿的熔点。②由题图3可知，1个晶胞中含6个ZS,故晶胞质量m-6x(65+32)g·m0l1582g,由晶胞中距N mol-离最近的硫离子间的距离为apm可知，晶胞底面正六边形的边长为am,故品胞体积0x10”×。×10mx6xbx10”cm3_35a6x10”cm3,故晶体密582名度p=mN3885×100g·cm3。V333Nxa'b2a'bx10-cm

15.CD【命题意图】本题考查弱电解质的组成，具体考查盐的组成、氧化还原反应、盐类的水解、平衡常数的计算等，意在考查考生的分析、推断、迁移、理解等能力。【解析】1 mol KH,PO,或KHS0,固体中均含2mol离子，且KH,PO,与KHS0的摩尔质量相同，则等质量的KH2PO,和KHS0固体中所含离子总数一样多，A错误；过量HCI0与Na2S发生氧化还原反应，不会生成NaHS,B错误；CH,COONH4溶液中CH,COO会发生水解反应，c(CHCO0)