12.AA由以上分析,原溶液中一定存在0.02 mol NH,0.02molSX,0.02 mol Fe、Fe2+中的一种,当铁元素全部为亚铁离子时,阳离子所带电荷的物质的量最小,所以正电荷物质的量最少为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol,而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,根据溶液电中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(C-)=0.06mo-0.04m=0.2molL-,故A正确;B.原溶0.1L液中含有0.02 mol Fe,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子,故B错误;C.原溶液中一定存在SO-、NH+、C-,只是存在Fe+、Fe+中的一种,其离子的物质的量为0.02mol,一定不存在CG、AP+;由于第一步中加入了氢氧化钠溶液,引进了钠离子,无法确定原溶液中是否含有钠离子,故C错误;D.少量原溶液并加人KSCN溶液,呈血红色,可知一定含Fe3+,不能确定是否含Fe2+,故D错误。

11.DA.a极空气中氧气得电子发生还原反应,A项错误;B.O2在正极发生反应,电极反应式为O2+4e-=202,B项错误;C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则氧气的物质的量为2.41Lm0×5=0.2mol,电路中转移的电子为0.8mol,C项错误;D.由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知,铁表面H2O(g)参与反应生成H2,发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO2+xH2,D项正确。

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